弱電解質是在水溶液里分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，般用電離度和電離常數來表示。

案例

弱酸:如H?S、H?CO?、CH?COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強性共價鍵的弱電解質。H?PO?、H?SO?從其酸性強弱看屬于中強酸，但仍屬于弱電解質。弱電解質是化合物，單質不是電解質。

弱堿:水合氨(氨水) 兩性氫氧化物:氫氧化鋁，氫氧化鋅

個別的鹽:如HgCl?、Pb(Ac)?、HgBr?、CdI?等

水:是由強性鍵構成的弱的電解質。

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，般用電離度和電離常數來表示。

電離度的定義和計算:

電離度--弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數。

電離度(α)= (已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*= (分子、分母同除以阿氏常數)= (分子、分母同除以溶液體積)征

弱電解質的電離平衡屬于化學平衡中的種，具有以下些征:

"逆"--弱電解質的電離是可逆的

"動"--電離平衡是動態平衡

"等"-- v(離子化)=v (分子化)≠0

"定"--在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

"變"--電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動

影響因素

內因:電解質的本身的性質。

外因:溫度和溶液的濃度等。

濃度的影響

醋酸稀釋時電離度變化的數據:

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。)

溫度的影響

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的然結果。般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升可以增大水的電離度。

因此，用電離度幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關于電離度α的敘述正確的是( D )

①α與濃度無關;②α值隨溫度升而增大;③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱;④α值增大，相應離子濃度定增大;⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

電離常數又叫電離平衡常數，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱堿，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA--H+A，則電離常數Ka=[H]*[A]/HA

電離常數K與電離度α的關系可近似的表示為K=cα(α平方)其中c為弱電解質溶液的濃度。